🦎 Fraksi Mol Suatu Larutan Metanol Ch3Oh

3 FRAKSI MOL (X) Fraksi mol larutan adalah perbandingan mol suatu zat dengan mol total larutan (gabungan zat terlarut dan Palarut) Keterangan = X = Fraksi mol A = Terlarut B = Pelarut 4. KADAR ZAT (persen) Kadar zat larutan adalah banyaknya zat terlarut dalam 100 gram larutan. Untuk menghitung kadar zat dalam larutan dapat menggunakan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta05 Januari 2022 1506Halo Mega, kakak bantu jawab pertanyaan kamu yaa Konsentrasi metanol dalam persen massa adalah 64%. Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep mol, berupa perhitungan konsentrasi dalam persen massa, dan fraksi mol larutan. Mr CHâ‚ƒOH = Ar C + 4 x Ar H + Ar O = 12 + 41 + 1 = 32 Mr Hâ‚‚O = 2 x Ar H + Ar O = 21 + 16 = 18 misal massa CHâ‚ƒOH = g dan massa Hâ‚‚O = p Xt = n CHâ‚ƒOH n CHâ‚ƒOH + n Hâ‚‚O 0,5 = g/32 g/32 + p/18 g/32 = p/18 g = 16/9 p ............................... persamaan 1 % CHâ‚ƒOH = [m CHâ‚ƒOH m CHâ‚ƒOH + m Hâ‚‚O] x 100% % CHâ‚ƒOH = [g g + p] x 100% substitusi persamaan 1 % CHâ‚ƒOH = [16/9p 16/9p+ p] x 100% % CHâ‚ƒOH = 16p/25p x 100% % CHâ‚ƒOH = 16/25 x 100% % CHâ‚ƒOH = 64%.

Kimia Satuan Konsentrasi Larutan (Molaritas, Molalitas dan Fraksi Mol) -- Untuk menyatakan konsentrasi pada suatu zat ada beberapa cara seperti persen (%), part per million (ppm), molaritas, molalitas dan fraksi mol. Konsentrasi yaitu jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut. Konsentrasi : jumlah zat tiap satuan volum Skip to content MENU HOME Matematika Fisika Biologi PPKn IPS Sejarah Seni Geografi Ekonomi Bahasa Indonesia Bahasa Inggris Bahasa Arab Bahasa Daerah Bahasa Jepang Bahasa Mandarin Bahasa Perancis Homepage / Uncategorized / fraksi mol suatu larutan metanol,CH3OH, dalam airadalah 0, metanol dalam larutan ini dalampersen,massa etanol adalah ....... ? Posted on December 2, 2022 Jawabannya seperti ini ya temen-temen Fraksi mol metanol fraksi mol air55 massa metanol = Mr x n=32 x 5=160 gr massa air = Mr x n=18 x 5=90massa total = 160 + 90 = 250 gr kadar= massa metanol/massa total x 100 %=160/250 x 100%=64% semoga membantu Terima kasih atas bantuannya ya teman-teman, silahkan bantu share website ini ke temen-temenmu yang lain juga ya Related postsHitunglah berapa mol zat berikut, a. 54 g aluminium, b. 22 g gas karbon dioksida, c. 54 g air, d. 30 g etanol CH₃COOHHitunglah berapa gram massa zat berikut., a. 3,0 mol CuSO₄, b. 1,8 mol besi, c. 2,0 mol NaClJelaskan dampak positif dan negatif penggunaan HIDROKARBON dalam kehidupan sehari hari!! Metanol juga dikenal sebagai metil alkohol, wood alcohol atau spiritus, adalah senyawa kimia dengan rumus kimia C H 3 OH.Ia merupakan bentuk alkohol paling sederhana. Pada "keadaan atmosfer" ia berbentuk cairan yang ringan, mudah menguap, tidak berwarna, mudah terbakar, dan beracun dengan bau yang khas (berbau lebih ringan daripada etanol). metanol digunakan KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa %, persentase volume %, fraksi mol X, molalitas m, molaritas M. massa Menyatakan jumlah massa gram zat terlarut dalam 100 gram larutan. % massa = x 100% massa1 = massa zat terlarut massa2 = massa pelarut 2. Persentase volume Menyatakan jumlah volume Liter zat terlarut dalam 100 Liter larutan. % volume = x 100% volume1 = volume zat terlarut volume2 = volume larutan 3. Fraksi mol Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan Jumlah mol pelarut dalam mol total larutan. Xt = Xp = Xt + Xp = 1 Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksimol pelarut nt = mol zat terlarut np = mol pelarut 4. Molalitas Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg 1000 gram pelarut. m = x m = molalitas m gr = massa zat terlarut P = massa pelarut Mr = massa molekul relatif zat terlarut 5. Molaritas Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter 1000 miliLiter larutan. M = M = molaritas M gr = massa zat terlarut Mr = massa molekul relatif zat terlarut Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1 M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2 Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus M1. V1 = M2. V2 M1 = molaritas zat mula-mula M2 = molaritas zat setelah pengenceran V1 = volume zat mula-mala V2 = volume zat setelah pengenceran Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi 1. Molaritas M dan Persentase % M = 2. Molalitas m dan Persentase % m = % = 3. Fraksi mol Xtdan Persentase % % = Soal dan Pembahasan Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah Mr NaCl = 58,5 …. m D. 2,1 m B. 1,7 m E. 2,3 m C. 1,9 m Jawaban C Pembahasan Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram 100 Massa air sebagai pelarut = 100 – 10 gram = 90 gram Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m 58,5 90 Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah Mr CHOOH = 46… M D. 1,0000 M B. 0,1001 M E. 0,0100 M C. 0,010 M Jawaban A Pembahasan Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya. HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram 100 Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M 46 1 Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah… Jawaban C Pembahasan Volume larutan 500 mL = 0,5 L M = 23,4 = 23,4 = 0,8 M 58,5 . 0,5 29,25 Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah… A. 250,00 mL D. 215,21 mL B. 245,25 mL E. 214,29 mL C. 220,50 mL Jawaban E Pembahasan 30% = volume HCl x 100% Volume HCl + 500 30 volume HCl + 500 = volume HCl . 100 30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl 15000 = 100 – 30 volume HCl Volume HCl = 15000 = 214,29 mL 70 Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah… A. 0,204 D. 1,040 B. 0,104 E. 1,140 C. 0,114 Jawaban B Pembahasan Misalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku Massa naftalen = 16 x 100 gram = 16 gram 100 nnaftalen = 16 mol = 0,125 mol 128 Massa benzena = 100 – 16 gram = 84 gram nbenzena = 84 mol = 1,08 mol 78 Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 = 0,104 nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08 Suatu larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah Mrt = 60… A. 0,75 gram D. 3,75 gram B. 1,75 gram E. 4,75 gram C. 2,75 gram Jawaban D Pembahasan m = gr x 1000 Mrt P 0,25 = gr x 1000 60 250 0,25 x 60 = 4 gr gr = 15 = 3,75 gram 4 Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…% A. 25,50 D. 22,50 B. 24,75 E. 22,05 C. 23,75 Jawaban D Pembahasan % massa = 45 x 100% 45 + 155 % massa = 45 x 100% = 22,50% 200 Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah… A. 250 mL D. 1000 mL B. 500 mL E. 1250 mL C. 750 mL Jawaban B Pembahasan V1. M1 = V2 . M2 250. 0,3 = V2 . 0,1 V2 = 750 mL Volume air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL 150 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah… A. 0,12 M D. M B. 0,18 M E. 0,36 M C. 0,24 M Jawaban C Pembahasan Mcampuran = 150. 0,2 + 100. 0,30 150 + 100 Mcampuran = 30 + 30 = 60 = 0,24 M 250 250 10. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium Hidroksida 0,15 M adalah….Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1 A. 1,74 gram D. 2,14 gram B. 1,84 gram E. 2,24 gram C. 1,94 gram Jawaban A Pembahasan M = gr Mrt . V 0,15 = gr 58 . 0,2 gr = 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram 11. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah… A. 0,82 m D. 0,52 m B. 0,72 m E. 0,42 m C. 0,62 m Jawaban C Pembahasan m = m = 10 x 1000 = 0,62 m 180. 100 – 10 12. Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH Mr = 40 adalah… A. 100 gram D. 400 gram B. 200 gram E. 500 gram C. 300 gram Jawaban E Pembahasan m = gr x 1000 Mr . P 1 = 20 x 1000 40 . P P = 500 gram 13. Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan 15 gram urea Mr = 60 agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah… A. 20,5 gram D. 40,5 gram B. 30,0 gram E. 50,0 gram C. 40,0 gram Jawaban D Pembahasan nurea = 15 = 0,25 mol 60 Xurea = nurea nurea + nH2O 0,1 = 0,25 0,25 + nH2O nH2O = 2,25 mol massa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram 14. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… M D. 0,20 M B. 0,10 M E. 0,30 M C. 0,15 M Jawaban A Pembahasan Kita ingat dalam titrasi mol asam = mol basa Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa 2 . 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1 MH2SO4 = 0,075 M 15. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 mL air Mr = 18 adalah… A. 0,960 D. 0,038 B. 0,400 E. 0,004 C. 0,040 Jawaban D Pembahasan nt = 36 = 0,2 mol np = 90 = 5 mol 180 18 Xt = nt = 0,2 = 0,038 nt + np 0,2 + 5 16. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 M adalah… A. 50 mL D. 600 mL B. 150 mL E. 800 mL C. 200 mL Jawaban D Pembahasan V1 . M1 = V2 . M2 200. 0,4 = V2 . 0,1 V2 = 800 mL Jadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL 17. Suatu larutan gliserin Mr = 92 dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O Mr = 18. Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah… A. 0,081 m D. 4,89 m B. 0,310 m E. 8,10 m C. 31,0 m Jawaban C Pembahasan m = gr . 1000 = 45 . 1000 = 4,89 m Mr . P 92 . 100 18. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah… A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10% B. 10% dan 25% E. 50% dan 20% C. 12,5% dan 5% Jawaban C Pembahasan % perak = 25 x 100% = 12,5% 200 % emas = 10 x 100% = 5% 200 19. Dalam 1 gram NaOH Mr = 40 akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak… A. 50 mL D. 150 mL B. 100 mL E. 200 mL C. 125 mL Jawaban B Pembahasan Mol = gr = 1 = 0,025 mol Mr 40 V = mol = 0,025 = 0,1 L = 100 mL M 0,25 20. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah… A. 18% D. 36% B. 24% E. 40% C. 30% Jawaban C Pembahasan % massa = M . Mr = 5,2 . 60 = 30% 10 . p 10 . 1,04 SOAL Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah A. 0,20 M D. 0,50 M B. 0,24 M E. 0,60 M C. 0,30 M 2. Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka Fraksi mol NaOH adalah… A. 1 D. 0,125 B. 2,5/52,5 E. 52,5/2,5 C. 0,025 3. Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL larutan, maka kemolaran larutan… A. 1,5 M D. 0,8 M B. 1,2 M E. 0,6 M C. 1,0 M 4. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak… A. 4 mL D. 8 mL B. 6 mL E. 9 mL C. 7 mL 5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalah… A. 0,002 M D. 0,012 M B. 0,008 M E. 0,200 M C. 0,010M 6. Jika kita melarutkan 9 gram glukosa Mr = 180 kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalah… A. 0,1 m D. 0,4 m B. 0,2 m E. 0,5 m C. 0,3 m 7. Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH Mr = 40 yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah… A. 50 gam D. 20 gram B. 40 gram E. 10 gram C. 30 gram 8. Massa sukrosa Mr = 342 yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalah… A. 0,00342 gam D. 3,420 gram B. 0,03420gram E. 34,20gram C. 0. 3420 gram 9. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea Mr = 60 yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalah… A. 1,85 m D. 2,15 m B. 1,95 m E. 2,25 m C. m 10. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al Ar = 27 adalah… A. 1 L D. 4,25 L B. 1,5 L E. 5 L C. 4,5 L 11. Pada suatu percobaan 40 mL PbNO3 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Pb = 207. Persentase hasil yang diperoleh adalah… A. 43% D. 96% B. 73% E. 99% C. 85% 12. Jika 1,71 gram basa kuat LOH2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M Ar O = 16; H = 1, maka massa atom relatif L sama dengan… A. 68,5 D. 139 B. 85,5 E. 171 C. 137 13. Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalah… A. 0,095 M D. 0,950 M B. 0,250 M E. 1,200 M C. 0,864 M 14. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak… A. 56,0 gam D. 15,41 gram B. 32,85 gram E. 12,15 gram C. 22,50 gram 15. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah… A. 2,24 L D. 6,72 L B. 2,90 L E. 11,2 L C. 4,48 L 16. Larutan H2SO4 0,4% Mr = 98 dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesar… A. 0,005 M D. 0,450 M B. 0,050 M E. 0,600 M C. 0,500 M 17. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalah… A. 1,8 M D. 4 M B. 0,10 M E. 1 M C. 0,18 M 18. Untuk membuat 4 gram besi III sulfat Mr = 400 dari besi III oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak… A. 10 mL D. 300 mL B. 30 mL E. 600 mL C. 100 mL 19. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalah… A. 1,26 L D. 0,22 L B. 0,47 L E. 0,79 L C. 0,63 L 20. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalah… A. 0,10 M D. 0,35 M B. 0,14 M E. 0,40 M C. 0,25 M 21. 10 gram NaOH Mr = 98 terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah… A. 1/21 D. 21/20 B. 10/21 E. 22/20 C. 20/21 22. 84 gram KOH Mr = 56 dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah… A. 1,0 m D. 2,5 m B. 1,5 m E. 3,0 m C. m 23. Larutan urea Mr = 60 dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar… A. 0,185 m D. 0,54 m B. 1,65 m E. 0,25 m C. m 24. Fraksi mol NaOH Mr = 40 dengan persentase berat 20% adalah… A. 0,5 D. 0,2 B. 0,4 E. 0,1 C. 0,3 25. Jika kemolalan urea Mr = 60 0,4 molal, maka % massa urea sebesar… A. 5,05% D. 3,34% B. 4,30% E. 2,34% C. 26 Larutan 5,4 molal C2H5OH Mr = 46 memiliki persentase massa sebesar… A. 10% D. 50% B. 20% E. 70% C. 40% 27. Massa jenis H2SO4 Mr = 98 pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 M adalah… A. 4 mL D. 1 mL B. 3 mL E. 0,5 mL C. 2 mL 28 Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…Ar H = 1; C = 12; O = 16 A. 50% D. 75% B. 54% E. 70% C. 64% 29. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 M agar menjadi 0,2 M adalah… A. 400 mL D. 100 mL B. 300 mL E. 50 mL C. 200 mL 30. Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa adalah… A. 1,85 m D. 0,54 m B. 1,65 m E. 0,25 m C. m Jawaban#1 untuk Pertanyaan: fraksi mol suatu larutan metanol CH3oh dalam air adalah 0,50. konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat adalah. Misal : Jumlah Mol Metanol = 0,5 mol Jumlah Mol Air = 0,5 mol Mr CH3OH = 32 g/mol Mr H2O = 18 g/mol Massa Metanol = Jumlah mol metanol x Mr metanol = 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g Kali ini, kita akan ngulik materi Kimia untuk Kelas 12 tentang pengertian fraksi mol dan rumus fraksi mol. Zenius udah nyiapin materi selengkapnya. Yuk, baca sampai habis dan catat poin-poin pentingnya, ya! Gue yakin pasti elo termasuk orang yang sering atau minimal pernah nongkrong bareng teman-teman sepermainan di kedai kopi. Kayaknya sih, itu udah bukan hal yang aneh lagi. Soalnya kedai kopi udah menjamur banget di mana-mana. Saking menjamurnya, elo ngesot bentar dari kedai kopi A aja pasti udah nyampe di kedai kopi B. Tiap datang dan beli minuman di kedai kopi, gue rajin banget merhatiin baristanya. Gue suka aja tiap ngeliat espresso yang terlarut di dalam air kemudian berubah menjadi larutan americano. Ilustrasi larutan es kopi. Dok. Rawpixel FYI, di pelajaran Kimia hal itu juga dipelajari, lho! Espresso disebut sebagai zat terlarut, sedangkan air disebut sebagai zat pelarut. Gabungan antara keduanya pun menghasilkan yang namanya larutan berupa americano. Dalam hitung-hitungannya, banyaknya zat terlarut di dalam zat pelarut itu disebut konsentrasi. Konsentrasi dari larutan ini bisa berupa macam-macam, salah satunya yaitu fraksi mol. Elo tahu nggak apa itu fraksi mol? BTW, fraksi mol ini nggak ada kaitannya dengan fraksi DPR ya, tolong dibedakan. Nah, kalau elo nggak tahu, kebetulan banget kali ini gue mau kupas tuntas tentang si fraksi mol ini. Mulai dari pengertian, rumus, sampai ke contoh soalnya. Hey Ho, let’s go! Pengertian Fraksi MolRumus Fraksi MolContoh Soal Fraksi Mol dan PembahasannyaReferensi Seperti yang udah gue bilang sebelumnya, fraksi mol dengan fraksi DPR itu nggak sama dan nggak ada kaitannya. Fraksi yang dimaksud di sini bukan perkumpulan orang-orang seperti di fraksi DPR, bukan juga sarana transportasi umum karena itu namanya taksi. Dikutip dari Britannica, fraksi mol adalah salah satu satuan konsentrasi larutan selain molalitas dan molaritas. Fraksi mol ini bisa dibilang merupakan bagian dari zat terlarut atau zat pelarut dari mol totalnya. Dengan kata lain, fraksi mol itu berfungsi untuk menyatakan suatu konsentrasi larutan dengan cara membandingkan jumlah mol sebagian zat, baik itu zat terlarut nt atau zat pelarut np, terhadap jumlah mol dari total keseluruhan komponen larutan nt + np. Materi fraksi mol ini wajib banget buat elo kuasai, soalnya satuan fraksi mol adalah salah satu satuan yang penting dalam larutan karena digunakan dalam perhitungan sifat koligatif larutan. Nah, biar elo bisa makin ngerti dan menguasai, kayaknya paling enak kalau kita lanjut ngomongin rumus dari materi ini. Baca Juga Pengertian Larutan dan Klasifikasinya Rumus Fraksi Mol Untuk menghitung fraksi mol, tentu kita memerlukan cara mencari fraksi mol. Caranya udah pasti menggunakan rumus-rumus yang udah ditemukan. Rumus atau cara menghitung fraksi mol terbagi menjadi dua nih, yaitu Fraksi Mol Zat Terlarut XT Pertama, ada rumus untuk mencari fraksi mol dari zat terlarut. Caranya gimana? Gampang banget! Elo cukup memasukkan jumlah dari mol zat terlarut nt, kemudian elo bagi dengan jumlah dari mol keseluruhan alias mol zat terlarut nt ditambah dengan mol zat pelarut np. Untuk lebih jelasnya, elo bisa liat ilustrasi yang udah gue buat di bawah. Rumus fraksi mol dari zat terlarut. Arsip Zenius Fraksi Mol Zat Pelarut XP Selanjutnya ada rumus untuk mencari fraksi mol dari zat pelarut. Caranya mirip banget dengan yang tadi. Elo cukup memasukkan jumlah dari mol zat pelarut np, kemudian elo bagi dengan jumlah dari mol keseluruhan alias mol zat terlarut nt ditambah dengan mol zat pelarut np. Biar lebih jelas, gue juga udah buat ilustrasinya di bawah ini. Rumus fraksi mol dari zat pelarut. Arsip Zenius Selain kedua rumus di atas, ada lagi rumus yang terbentuk dari penjumlahan fraksi mol zat terlarut XT dengan fraksi mol zat pelarut XP. Fun fact-nya adalah, ketika XT ditambah dengan XP maka hasilnya udah pasti 1. Atau bisa kita tulis seperti ini XT + XP = 1 Kalau elo nggak percaya, elo bisa hitung sendiri sekarang juga. Baca Juga Larutan Basa – Materi Kimia Kelas 11 Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya Nah, kalau elo udah ngerasa cukup menguasai materi ini baik dari segi definisi maupun rumusnya, mungkin kita udah bisa uji pemahaman elo lewat dua soal di bawah ini. 1. Suatu larutan, memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,2. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan lagi zat terlarut yang sama sebanyak 0,2 mol, fraksi mol zat terlarutnya menjadi 1/3. Maka banyaknya mol zat pelarut dalam larutan tersebut adalah…. a. 0,4 mol b. 0,5 mol c. 0,6 mol d. 0,8 mol e. 1,0 mol Jawaban Diketahui Xt awal = 0,2 nt akhir = nt awal + 0,2 mol Xt akhir = 1/3 Ditanya np = ? Jawab Pertama, kita cari nilai nt dulu. nt + 0,2 + np = 3nt + 0,6 Selanjutnya, kita cari nilai np note Kita substitusi ke persamaan XT awal. Maka, jawabannya adalah np = d. 0,8 mol 2. Suatu larutan, memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,2. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan lagi zat terlarut yang sama sebanyak 0,2 mol, fraksi mol zat terlarutnya menjadi 1/3. Maka banyaknya mol zat terlarut awal dalam larutan tersebut adalah…. a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 0,3 mol d. 0,4 mol e. 0,5 mol Jawaban Diketahui Xt awal = 0,2 nt akhir = nt awal + 0,2 mol Xt akhir = 1/3 Ditanya nt = ? Jawab Pertama, kita cari tahu dulu nilai dari np nt + 0,2 + np = 3nt + 0,6 np = 2nt + 0,4 Selanjutnya tinggal kita cari deh nilai dari nt note Kita substitusi ke persamaan XT awal Maka, jawabannya adalah nt = b. 0,2 mol Baca Juga Larutan Asam – Materi Kimia Kelas 11 Gimana, gampang kan belajar tentang fraksi mol? Jelas dong ya haha. Kalau elo mau tahu materinya lebih jelas, elo bisa banget tonton videonya dengan klik banner di bawah ini. ***** Oke, barangkali itu aja yang bisa gue jelaskan. Semoga apa yang udah gue tulis bisa bermanfaat buat kita semua. So, sampai ketemu di materi-materi berikutnya! Referensi Mole Fraction – Britannica 2010 Videokali ini adalah membahas tentang fraksi mol pada bab sifat koligatif larutan beserta contoh soalnyaMedia pembelajaran ini bisa digunakan ketika anak - KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa %, persentase volume %, fraksi mol X, molalitas m, molaritas M. massa Menyatakan jumlah massa gram zat terlarut dalam 100 gram larutan. % massa = x 100% massa1 = massa zat terlarut massa2 = massa pelarut 2. Persentase volume Menyatakan jumlah volume Liter zat terlarut dalam 100 Liter larutan. % volume = x 100% volume1 = volume zat terlarut volume2 = volume larutan 3. Fraksi mol Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan Jumlah mol pelarut dalam mol total larutan. Xt = Xp = Xt + Xp = 1 Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksimol pelarut nt = mol zat terlarut np = mol pelarut 4. Molalitas Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg 1000 gram pelarut. m = x m = molalitas m gr = massa zat terlarut P = massa pelarut Mr = massa molekul relatif zat terlarut 5. Molaritas Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter 1000 miliLiter larutan. M = M = molaritas M gr = massa zat terlarut Mr = massa molekul relatif zat terlarut Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1 M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2 Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus M1. V1 = M2. V2 M1 = molaritas zat mula-mula M2 = molaritas zat setelah pengenceran V1 = volume zat mula-mala V2 = volume zat setelah pengenceran Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi 1. 1. Molaritas M dan Persentase % M = 1. 2. Molalitas m dan Persentase % m = % = 1. 3. Fraksi mol Xtdan Persentase % % = Soal dan Pembahasan 1. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah Mr NaCl = 58,5 …. m D. 2,1 m B. 1,7 m E. 2,3 m C. 1,9 m Jawaban C Pembahasan Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram 100 Massa air sebagai pelarut = 100 – 10 gram = 90 gram Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m 58,5 90 1. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah Mr CHOOH = 46… M D. 1,0000 M B. 0,1001 M E. 0,0100 M C. 0,010 M Jawaban A Pembahasan Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya. HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram 100 Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M 46 1 1. Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah… Jawaban C Pembahasan Volume larutan 500 mL = 0,5 L M = 23,4 = 23,4 = 0,8 M 58,5 . 0,5 29,25 1. Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah… A. 250,00 mL D. 215,21 mL B. 245,25 mL E. 214,29 mL C. 220,50 mL Jawaban E Pembahasan 30% = volume HCl x 100% Volume HCl + 500 30 volume HCl + 500 = volume HCl . 100 30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl 15000 = 100 – 30 volume HCl Volume HCl = 15000 = 214,29 mL 70 1. Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah… A. 0,204 D. 1,040 B. 0,104 E. 1,140 C. 0,114 Jawaban B Pembahasan Misalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku Massa naftalen = 16 x 100 gram = 16 gram 100 nnaftalen = 16 mol = 0,125 mol 128 Massa benzena = 100 – 16 gram = 84 gram nbenzena = 84 mol = 1,08 mol 78 Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 = 0,104 nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08 1. Suatu larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah Mrt = 60… A. 0,75 gram D. 3,75 gram B. 1,75 gram E. 4,75 gram C. 2,75 gram Jawaban D Pembahasan m = gr x 1000 Mrt P 0,25 = gr x 1000 60 250 0,25 x 60 = 4 gr gr = 15 = 3,75 gram 4 1. Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…% A. 25,50 D. 22,50 B. 24,75 E. 22,05 C. 23,75 Jawaban D Pembahasan % massa = 45 x 100% 45 + 155 % massa = 45 x 100% = 22,50% 200 1. Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah… A. 250 mL D. 1000 mL B. 500 mL E. 1250 mL C. 750 mL Jawaban B Pembahasan V1. M1 = V2 . M2 250. 0,3 = V2 . 0,1 V2 = 750 mL Volume air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL 1. 150 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah… A. 0,12 M D. M B. 0,18 M E. 0,36 M C. 0,24 M Jawaban C Pembahasan Mcampuran = 150. 0,2 + 100. 0,30 150 + 100 Mcampuran = 30 + 30 = 60 = 0,24 M 250 250 10. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium Hidroksida 0,15 M adalah….Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1 A. 1,74 gram D. 2,14 gram B. 1,84 gram E. 2,24 gram C. 1,94 gram Jawaban A Pembahasan M = gr Mrt . V 0,15 = gr 58 . 0,2 gr = 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram 11. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah… A. 0,82 m D. 0,52 m B. 0,72 m E. 0,42 m C. 0,62 m Jawaban C Pembahasan m = m = 10 x 1000 = 0,62 m 180. 100 – 10 12. Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH Mr = 40 adalah… A. 100 gram D. 400 gram B. 200 gram E. 500 gram C. 300 gram Jawaban E Pembahasan m = gr x 1000 Mr . P 1 = 20 x 1000 40 . P P = 500 gram 13. Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan 15 gram urea Mr = 60 agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah… A. 20,5 gram D. 40,5 gram B. 30,0 gram E. 50,0 gram C. 40,0 gram Jawaban D Pembahasan nurea = 15 = 0,25 mol 60 Xurea = nurea nurea + nH2O 0,1 = 0,25 0,25 + nH2O nH2O = 2,25 mol massa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram 14. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… M D. 0,20 M B. 0,10 M E. 0,30 M C. 0,15 M Jawaban A Pembahasan Kita ingat dalam titrasi mol asam = mol basa Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa 2 . 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1 MH2SO4 = 0,075 M 15. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 mL air Mr = 18 adalah… A. 0,960 D. 0,038 B. 0,400 E. 0,004 C. 0,040 Jawaban D Pembahasan nt = 36 = 0,2 mol np = 90 = 5 mol 180 18 Xt = nt = 0,2 = 0,038 nt + np 0,2 + 5 16. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 M adalah… A. 50 mL D. 600 mL B. 150 mL E. 800 mL C. 200 mL Jawaban D Pembahasan V1 . M1 = V2 . M2 200. 0,4 = V2 . 0,1 V2 = 800 mL Jadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL 17. Suatu larutan gliserin Mr = 92 dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O Mr = 18. Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah… A. 0,081 m D. 4,89 m B. 0,310 m E. 8,10 m C. 31,0 m Jawaban C Pembahasan m = gr . 1000 = 45 . 1000 = 4,89 m Mr . P 92 . 100 18. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah… A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10% B. 10% dan 25% E. 50% dan 20% C. 12,5% dan 5% Jawaban C Pembahasan % perak = 25 x 100% = 12,5% 200 % emas = 10 x 100% = 5% 200 19. Dalam 1 gram NaOH Mr = 40 akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak… A. 50 mL D. 150 mL B. 100 mL E. 200 mL C. 125 mL Jawaban B Pembahasan Mol = gr = 1 = 0,025 mol Mr 40 V = mol = 0,025 = 0,1 L = 100 mL M 0,25 20. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah… A. 18% D. 36% B. 24% E. 40% C. 30% Jawaban C Pembahasan % massa = M . Mr = 5,2 . 60 = 30% 10 . p 10 . 1,04 SOAL 1. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah A. 0,20 M D. 0,50 M B. 0,24 M E. 0,60 M C. 0,30 M 2. Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka Fraksi mol NaOH adalah… A. 1 D. 0,125 B. 2,5/52,5 E. 52,5/2,5 C. 0,025 3. Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL larutan, maka kemolaran larutan… A. 1,5 M D. 0,8 M B. 1,2 M E. 0,6 M C. 1,0 M 4. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak… A. 4 mL D. 8 mL B. 6 mL E. 9 mL C. 7 mL 5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalah… A. 0,002 M D. 0,012 M B. 0,008 M E. 0,200 M C. 0,010M 6. Jika kita melarutkan 9 gram glukosa Mr = 180 kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalah… A. 0,1 m D. 0,4 m B. 0,2 m E. 0,5 m C. 0,3 m 7. Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH Mr = 40 yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah… A. 50 gam D. 20 gram B. 40 gram E. 10 gram C. 30 gram 8. Massa sukrosa Mr = 342 yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalah… A. 0,00342 gam D. 3,420 gram B. 0,03420gram E. 34,20gram C. 0. 3420 gram 9. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea Mr = 60 yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalah… A. 1,85 m D. 2,15 m B. 1,95 m E. 2,25 m C. m 10. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al Ar = 27 adalah… A. 1 L D. 4,25 L B. 1,5 L E. 5 L C. 4,5 L 11. Pada suatu percobaan 40 mL PbNO3 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Pb = 207. Persentase hasil yang diperoleh adalah… A. 43% D. 96% B. 73% E. 99% C. 85% 12. Jika 1,71 gram basa kuat LOH2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M Ar O = 16; H = 1, maka massa atom relatif L sama dengan… A. 68,5 D. 139 B. 85,5 E. 171 C. 137 13. Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalah… A. 0,095 M D. 0,950 M B. 0,250 M E. 1,200 M C. 0,864 M 14. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak… A. 56,0 gam D. 15,41 gram B. 32,85 gram E. 12,15 gram C. 22,50 gram 15. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah… A. 2,24 L D. 6,72 L B. 2,90 L E. 11,2 L C. 4,48 L 16. Larutan H2SO4 0,4% Mr = 98 dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesar… A. 0,005 M D. 0,450 M B. 0,050 M E. 0,600 M C. 0,500 M 17. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalah… A. 1,8 M D. 4 M B. 0,10 M E. 1 M C. 0,18 M 18. Untuk membuat 4 gram besi III sulfat Mr = 400 dari besi III oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak… A. 10 mL D. 300 mL B. 30 mL E. 600 mL C. 100 mL 19. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalah… A. 1,26 L D. 0,22 L B. 0,47 L E. 0,79 L C. 0,63 L 20. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalah… A. 0,10 M D. 0,35 M B. 0,14 M E. 0,40 M C. 0,25 M 21. 10 gram NaOH Mr = 98 terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah… A. 1/21 D. 21/20 B. 10/21 E. 22/20 C. 20/21 22. 84 gram KOH Mr = 56 dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah… A. 1,0 m D. 2,5 m B. 1,5 m E. 3,0 m C. m 23. Larutan urea Mr = 60 dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar… A. 0,185 m D. 0,54 m B. 1,65 m E. 0,25 m C. m 24. Fraksi mol NaOH Mr = 40 dengan persentase berat 20% adalah… A. 0,5 D. 0,2 B. 0,4 E. 0,1 C. 0,3 25. Jika kemolalan urea Mr = 60 0,4 molal, maka % massa urea sebesar… A. 5,05% D. 3,34% B. 4,30% E. 2,34% C. 26 Larutan 5,4 molal C2H5OH Mr = 46 memiliki persentase massa sebesar… A. 10% D. 50% B. 20% E. 70% C. 40% 27. Massa jenis H2SO4 Mr = 98 pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 M adalah… A. 4 mL D. 1 mL B. 3 mL E. 0,5 mL C. 2 mL 28 Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…Ar H = 1; C = 12; O = 16 A. 50% D. 75% B. 54% E. 70% C. 64% 29. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 M agar menjadi 0,2 M adalah… A. 400 mL D. 100 mL B. 300 mL E. 50 mL C. 200 mL 30. Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa adalah… A. 1,85 m D. 0,54 m B. 1,65 m E. 0,25 m C. m Misaldalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan χ A dan χ B untuk fraksi mol zat terlarut. dengan χ A = fraksi mol pelarut χ B = fraksi mol zat terlarut nA = jumlah mol pelarut nA = jumlah mol pelarut Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol suatu larutan metanol, CH3OH, dalam air adalah 0,50 . Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen massa metanol adalah Ar H=1, C=12, O=16 Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...0123Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air ...Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air ...

LMEK8vr. 4 94 76 320 230 404 59 387 166

fraksi mol suatu larutan metanol ch3oh